miércoles, 11 de marzo de 2015

Ejercicios Ácido - Base

Ejercicios resueltos paso a paso de ácido base para preparar la selectividad


A 25ºC, se disuelven en agua 0,0536 g de hidróxido de bario hasta obtener 0,125 litres de solución. Calcula el pH de la solución obtenida.

Hidróxido de Bario = Ba(OH)2

à concentración de hidróxido de bario


El hidróxido de bario es una base fuerte (el enunciado no nos da la Kb ni tenemos manera de calcularla, por tanto, es fuerte), por tanto la reacción se encuentra totalmente ionizada (desplazada hacia la derecha)


BaOH    à    Ba+     +    2  OH-
                                           
                                  co         0,0025            0                 0

                                  c             0               0,0025         2 · 0,0025

 [OH-] = 2 · 0,0025 = 0,005 M   à   pOH = - log (0,005) = 2,30

 pH + pOH = 14 à pH = 14 – 2,30 = 11,70



Hay una gran variedad de productos comerciales para limpiar y desinfectar las instalaciones de ordeñar ganado. Incluso, se puede utilizar con esta finalidad una solución acuosa de hidróxido de sodio preparada con la disolución de 28,8 g de este hidróxido en agua destilada, hasta obtener 10 L de solución.

a) Calcula el pH de esta solución de hidróxido de sodio.

Hidróxido de sodio = NaOH

              
à  concentración de hidróxido de sodio
  
              
El hidróxido de sodio es una base fuerte, por tanto:
                         
         NaOH    -->    Na+     +      OH-

                                              co         0,072              0                 0
                                              c             0               0,072          0,072

[OH-] = 0,072 M   à   pOH = - log (0,072) = 1,14


pH + pOH = 14 à pH = 14 – 1,14  = 12,86

b) Se valora la solución de limpieza de hidróxido de sodio con una solución acuosa de HCl, utilizando un sensor de pH. Escribe la reacción de valoración, realiza un dibujo aproximado de la curba de valoración e indica dónde se encuentra el punto de equivalencia. Justifica cuál es el pH en este punto de equivalencia.      

      Reacción de valoración:    NaOH + HCl à NaCl + H2O
      
      Dibujo aproximado de la curba de valoración:


En el punto de equivalencia tendremos una solución neutra, es decir, con pH = 7, debido a que se ha formado una sal neutra, consecuencia de la interacción a partes iguales entre una base fuerte (NaOH) y un ácido fuerte (HCl). 






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